Dosage Du Traitement À L’oxygène Actif Liquide - Swimmy - Le Blog Dédié À L'Univers De La Baignade
bonjour, je suis coincé sur cette exercice: 1) L'eau oxygénée a pour formule brute H2O2 et elle appartient au couple oxydant réducteur O2(g) /H2O2(aq). Sur l'étiquette de la bouteille on peut lire: "eau oxygénée à 20 volumes stabilisée". Vm=22, 4 L:mol D'après la réaction 2H2O2(aq) --> O2(g) + 2H2O (l), calculer la concentration molaire c en H2O2(aq) d'une eau oxygénée à 20 volumes. On pourra s'aider d'un tableau d'évolution. Dosage du traitement à l’oxygène actif liquide - Swimmy - Le blog dédié à l'univers de la baignade. Une solution d'une eau oxygénée à 20 volumes libère 20 fois son volume de dioxygène. La stoechiométriqe de la réaction étant: 2*H2O2(aq) --> O2(g) + 2*H2O (l) elle contient une concentration molaire en eau oxygénée qui vaut C=2*20/22, 4=1, 79 mol*/L 2) Pour doser par titrage: - on prépare 100mL d'une solution S diluée au 20ième d'eau oxygénée. - on prélève Vs=10mL de la solution que l'on dose par une solution acidifié de permanganate de potassium de concentration molaire c'=4, 0*10-²mol/L. L'équivalence est atteinte quand on a versé V'e=17, 9mL de permanganate de potassium.
Dosage Eau Oxygénée Definition
La réaction est supposée quasi totale et l'avancement volumique final est égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif. avant l'équivalence l'ion MnO4^(-) est le réactif limitant et b-2 x=0 ==> x=b/2........ 5 H2O2 +2 MnO4^(-)+ 6 H^(+)--->5 O2 + 2 Mn^(2+) + 8 H2O t....... (a-5*b/2).... (excès)........... (5*b/2)...... (b)........... (excès) L'équivalence est déterminée par apparition de la couleur violette due à un excès d'ion MnO4^(-). A l'équivalence a-5*x=b-2*x=0 ==> a/5=b/2........ 5 H2O2 +2 MnO4^(-)+ 6 H^(+)--->5 O2 + 2 Mn^(2+) + 8 H2O teq...... (0)............... (a)...... (2*a/5)........ (excès) teq...... Dosage eau oxygénée de. (excès) ----------------------------- La relation d'équivalence s'écrit: a/5=b/2 ===> 2*Cs*V=5*C'*Veq dont on déduit: Cs=5*C'*Veq/(2*V)=5*4, *10^(-2)*17, 9/(2*10)=0, 179 mol/L ==> C=20*Cs=3, 58 mol/L??? A vérifier.....
vitesse moyene de disparition du compos dans l'intervalle de temps [15; 30 min]: v moy = | [H 2 O 2] 30 -[H 2 O 2] 15 | / (30-15) = |0, 40-0, 80|/15= 0, 4/15 = 2, 7 10 -2 mol L -1 min -1. vitesse instantane de disparition de H 2 O 2: v=- 1/V dx/dt avec V: volume de la solution (L) et x avancement de la raction; v= -d[H 2 O 2]/dt cette vitesse diminue au cours du temps car la concentration ( facteur cintique) d'eau oxygne diminue au cours du temps.